Mercedes Ruiz. Materiales e información para mis alumnos de Física y química.
miércoles, 1 de abril de 2020
4ºESO
Os he dejado tiempo para que estudiéis el enlace covalente pues tiene alguna dificultad, aunque nadie ha preguntado nada. Lo siguiente pertenece al estándar 29
Tarea 8
Ver estas presentaciones:
Enlace metálico
Moléculas polares
Luego, hacer las actividades de la lección 48
Ver estas presentaciones
Propiedades de las sustancias según su enlace
Enlace intermolecular
Luego, actividades de las lecciones 49 y 50
Los ejercicios resueltos están aquí:
Estándar 29
Debido a algunos errores, voy a hacer una lista relacionando estándares y lecciones:
Estándar 27: lecciones 40 y 41
Estándar 28: lecciones 42, 43, 44, 45 y 47
Estándar 29: lecciones 48,49 y 50
La lección 46 es un repaso de 4º, pero sus contenidos se deben conocer
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Hola Mercedes. ¿Me podrías explicar el ejercicio 7 de la lección 47 por favor?
ResponderEliminarGracias.
Tu problema es HCN. ¿Has seguido el método? Este método es una regla y, por tanto, no cubre a todas las moléculas, pero no puedes inventarte las estructuras, que res lo que has hecho.
EliminarAplica el método. Mira primero que hay 10 electrones de valencia (5 rayas)
Se pone en medio el elemento menos electronegativo, salvo H
H-C-N
Hemos puesto dos rayas, las 3 que quedan rodean a N, el más electronegativo. Pero eso está mal ya que N tendría electrones de más (más de 5) y C de menos
La regla dice que un par no compartido pase a ser un par de enlace: H-C=N (N tiene 2 rayas en torno suyo)
Aún N tiene electrones de más y C de menos. Hay que crear otro enlace. Entonces aparece entre C y N un enlace triple y N solo tiene un par no compartido
Hola soy Diego Jiménez Jiménez de 4ºB, le respondo a los ejercicios que usted ha pedido que respondamos:
ResponderEliminarEstándar 48; ejercicio 1.2: Los cationes vibran un poco, mientras que los electrones se mueven libremente por la red metálica.
ejercicio 3: Si el elemento es metálico, el enlace es metálico, por ejemplo, Fe2. Si el elemento es no metálico, el enlace es covalente, por ejemplo Br2.
ejercicio 6: La molécula de agua se considera un dipolo porque como el oxígeno es muy electronegativo, atrae a los electrones, formando una zona de carga negativa. La zona de los hidrógenos es positiva.
Estándar 49; ejercicio 1: las propiedades de los metales según su tipo de enlace son:
- solidez, dureza, maleabilidad y ductilidad
- buena conducción del calor y de la electricidad (por tener electrones libres)
- se organizan en estructuras hexagonales, cúbicas o de forma geométrica concreta.
ejercicio 2: las propiedades de los compuestos iónicos son:
- sólidos a temperatura ambiente
- puntos de fusión y de ebullición altos o muy altos
- duros (rayarlos implica la ruptura de enlaces)
- frágiles (un golpe puede enfrentar iones del mismo signo y provocar l
Hola soy Diego Jiménez Jiménez de 4ºB, le respondo a los ejercicios que usted ha pedido que respondamos:
ResponderEliminarEstándar 48; ejercicio 1.2: Los cationes vibran un poco, mientras que los electrones se mueven libremente por la red metálica.
ejercicio 3: Si el elemento es metálico, el enlace es metálico, por ejemplo, Fe2. Si el elemento es no metálico, el enlace es covalente, por ejemplo Br2.
ejercicio 6: La molécula de agua se considera un dipolo porque como el oxígeno es muy electronegativo, atrae a los electrones, formando una zona de carga negativa. La zona de los hidrógenos es positiva.
Estándar 49; ejercicio 1: las propiedades de los metales según su tipo de enlace son:
- solidez, dureza, maleabilidad y ductilidad
- buena conducción del calor y de la electricidad (por tener electrones libres)
- se organizan en estructuras hexagonales, cúbicas o de forma geométrica concreta.
ejercicio 2: las propiedades de los compuestos iónicos son:
- sólidos a temperatura ambiente
- puntos de fusión y de ebullición altos o muy altos
- duros (rayarlos implica la ruptura de enlaces)
- frágiles (un golpe puede enfrentar iones del mismo signo y provocar l
Has dado una explicación muy pobre al primer ejercicio
ResponderEliminarBuenas tardes, soy Eva Pina Dubovtseva de 4°B. Aquí le respondo a las preguntas de la lección.
ResponderEliminarLección 48
1.2 Los metales forman redes que se explican por el modelo del mar de electrones. Según este, el metal se desprende de los electrones que le sobran para tener configuración de gas noble. Estos electrones forman un "mar" en el que los cuales se incrustan los cationes positivos.
3. Ejemplo de enlace metálico: enlace entre los átomos de Ag, Au, Fe.
Ejemplo de enlace covalente: CO2, HCl.
6. La molécula de agua es un dipolo porque hay dos zonas eléctricamente diferenciadas, una parte de la molécula es negativa (la zona del oxígeno) y la otra es positiva (la zona del hidrógeno).
Lección 49
1. Propiedades de los metales debidas a su tipo de enlace:
La moldeabilidad, ductilidad, son buenos en la conduccion de calor y electricidad y con brillo o lustre.
2. Propiedades de los compuestos iónicos:
Son sólidos con elevados puntos de fusión, solubles en disolventes apolares (agua), presentan una elevada dureza, aunque a pesar de esta, son frágiles a los golpes. Además, son conductores de corriente eléctrica en estado fundido o disuelto ya que los iones presentan movilidad.
Hola soy Juan Navarro Gil de 4ºB y estas son las respuestas de los ejercicios dados:
ResponderEliminarLeccion 48:
1.2 Los átomos metálicos pierden sus electrones de valencia y forman una red compacta de cationes.
3. Enlaces metalicos: Cd, Ni.
Enlace covalente: H2O, H2.
6. Una parte de la carga negativa del oxígeno de una molécula ejerce una cierta atracción sobre una parte de la carga positiva de los átomos de hidrógeno.
Leccion 49:
1. La moldeabilidad, la buena conduccion del calor y de la electricidad, ductilidad y solidez.
2.
- Altos puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente.
- Solubles en disolventes polares, al estar formados por iones.
- No conducen la electricidad en estado sólido, ya que sus cargas están fijas en la red cristalina, pero sí lo hacen en disolución o fundidos debido a que en estos casos los iones sí se pueden mover.
- Son duros, al ser fuerte la atracción entre iones, y frágiles, debido a las repulsiones que aparecen al desplazarse una capa sobre otra.
Hola Mercedes, soy Mar Bafalliu. Yo no entiendo algunas de las representaciones de Lewis de la pagina 58, cuando al elemento central le corresponden mas de ocho electrones(nitrato,fosfato,sulfato,sulfito,perclorato,clorato y clorito.)
ResponderEliminarEn el ejercicio 1.3 de la leccion 50 en las soluciones que diste no aparece SCl2 ¿por que?
Ahora han venido algunos. Bueno, vale, voy a contestarle a Mar porque formula preguntas
EliminarMAR: ¿Qué regla aplicas? No es la del octeto sino la descrita en la página 61 del cuaderno
Hola soy Mar Bafalliu Oliver de 4A le envio las respuestas a los ejercicios:
ResponderEliminarleccion 48 1.2: los atomos de un metal son realmente cationes que forman una red entre ellos se mueven libremente los electrones que han perdido estos atomos, formando un mar de electrones que hace de pegamento entre los iones positivos.
leccion 48 3: enlace metalico: Fe,Cu,Ti
enlace covalente puro: Cl2,N2,O2.
leccion 48 6:porque es una molecula con dos polos,dos regiones con distinta carga.Un polo con carga negativa hacia el oxigeno(atrae a los electrones, es mas electronegativo)y otro polo con carga positiva hacia los hidrogenos
leccion 49 1:propiedades de los metales: son brillantes,maleables, ductiles, conducen el calor y conducen la electricidad.
leccion 49 2:propiedades de los compuestos ionicos:puntos de fusion y ebulllicion altos o muy altos, son duros pero fragiles, no conducen electricidad en estado solido pero si cuando estan fundidos o disueltos.
Buenos días Mercedes, soy Adrián Ruiz Ibáñez 4º Le respondo a las preguntas de las lecciones 48 y 49:
ResponderEliminarLección 48:
1.2 Los metales forman redes, esto se explica mediante el modelo de mar de electrones. Este modelo explica que un metal se separa de los electrones que le sobran para tener las características de gas noble. Los electrones separados forman un mar en el que se le incorporan cationes.
3. Ejemplos:
Enlace metálico Ag, Au, Cd, Fe, Ni, Zn y Cu.
Enlace covalente: O2, H2, CO2, H2O, HCI, N2 y HCN.
6. La molécula de agua se considera un dipolo debido a que pose 2 zonas diferenciadas electricamente, una de las partes de la molécula de agua pose carga positiva, la cual es la zona del hidrógeno, y la otra parte de la molécula de agua pose carga negativa, la cual es la zona de oxígeno.
Lección 49:
1.Las propiedades típicas de los metales debido a su enlace son:
-Solidez
-Dureza
-Maleabilidad
-Ductilidad
2. Las propiedades típicas de los compuestos iónicos son:
-Sólidos a temperatura ambiente
-Forman redes cristalinas altamente ordenadas
-Puntos de fusión y ebullición elevados
-Elevada dureza
-Fragilidad
-No conductores de la corriente en estado sólido
-Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto
-Insolubles en disolventes apolares
-Solubles en disolventes polares
ResponderEliminar1.2.Error: Los metales no alcanzan la estructura de gas noble; no cumplen la regla del oceto
Leccion 48:
ResponderEliminar1.2) Los átomos de un metal son realmente cationes que forman una red. El enlace metálico explica como se mueven electrones entre ellos que no están ligados a ningún núcleo, formando un mar de electrones que hace de “pegamento” entre los iones positivos.
3) Ejemplos de enlaces metálicos: Enlaces entre los átomos Ag, Au, Zn…
Ejemplos de enlaces covalentes: O2, H2O,CO2…
6) La molécula de agua es dipolar, ya que posee una región electropositiva y otra electronegativa. Esto es debido a que el átomo de oxígeno al ser más electronegativo que el átomo de hidrógeno, atrae con más fuerza a los electrones compartidos de cada enlace.
Leccion 49
1) Los metales son brillantes, maleables, dúctiles, y buenos conductores del calor y la electricidad.
2) Sólidos a temperatura ambiente, forman redes cristalinas altamente ordenadas, puntos de fusión y ebullición elevados, elevada dureza, fragilidad a los golpes, conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto y solubles en disolventes polares (amoniaco líquido, agua…)
Buenos días Mercedes, soy Miguel Palma de 4ºA y aquí le mando las soluciones a las preguntas:
ResponderEliminarLección 48
1.2.- El enlace metálico explica el “mar de electrones”, que está formado por los electrones libres, entre los que se mueven los cationes, que forman una red. El “mar de electrones” hace de pegamento entre los iones positivos.
3.- Ejemplos de enlaces metálicos, son los enlaces entre los átomos: Cu, Ni, Fe, Cd
Ejemplos de enlaces no metálicos: HCl, N2, HCN, O2
6.- La molécula de agua es una molécula dipolar porque tiene dos zonas eléctricamente diferenciadas, una parte de la molécula es negativa (zona del oxígeno) y la otra zona es positiva (zona de hidrogeno), en consecuencia esta dipolaridad hace posible que las moléculas de agua sean sensibles a un campo eléctrico.
Lección 49
1.- Debido a su tipo de enlace, los metales son: brillantes, dúctiles, maleables y buenos conductores de la electricidad y el calor.
2.- Los compuestos iónicos son: sólidos a temperatura ambiente, solubles en disolventes polares, fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica, tienen una elevada dureza, son frágiles y forman redes cristalinas altamente ordenadas.
Buenas tardes Mercedes; Soy Ángela Ortiz de 4º A y le mando las soluciones de las lecciones 48 y 49:
ResponderEliminarLección 48:
1.2.- el enlace metálico es un conjunto de átomos cuyos electrones se mueven libremente de manera que los electrones de un átomo pueden viajar por las órbitas de otro átomo.
3.- si el elemento es metálico, el enlance es matálico. EJEMPLOS: Fe2, Ca, Na
si el elemento es no metálico, el enlace es covalente. EJEMPLOS: C, N, O2, I2
6.- la molécula de agua se considera un dípolo porque tiene dos extremos con cargas diferentes. por ejemplo, si dibujaramos una molécula de agua sería como una V aprox. donde la esquina sería el polo negativo y los dos extremos serían los polos positivos (H)
Lección 49:
1.- los metales son muy buenos conductores de la electricidad, son dúctiles (que se pueden formas hilos) y maleables (que se pueden hacer planchas), tienen un brillo metálico por lo que brillan, su estado natural a temperatura ambiente es solido y normalmente tienen elevados puntos de fusión.
2.- los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente, tienen aspecto cristalino, son solubles en agua o en otras sustancias polares, no son conductores de electricidad en estado solido pero si en estado liquido o disueltos en agua y tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Errores: Fe2 no existe , no hay moléculas de metales. N2 si existe
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